- +8618437960706
- دوشنبه تا شنبه: 10:00 - 16:00 / یکشنبه تعطیل است
اگرچه طبقه بندی این اکسیدها به عنوان اسید دشوار است، اما این خاصیت در واکنش با بازها آشکار می شود. به عنوان مثال، دی اکسید کربن با بازها واکنش می دهد. co2 + 2oh− ⇌ hco3− + oh− ⇌ co32− + h2o; به همین دلیل ...
به خواندن ادامه دهیدبه همین دلیل، برخی از طرفداران آب قلیایی معتقدند که آب قلیایی می تواند اسید موجود در بدن شما را خنثی کند. آب آشامیدنی معمولی به طور کلی دارای pH خنثی 7 است. آب قلیایی به طور معمول دارای pH 8 یا 9 است.
به خواندن ادامه دهیدهنگامی که با اسید رقیق واکنش می دهد، دی اکسید کربن را به عنوان یک محصول جانبی تولید می کند. کربنات کلسیم در دمای 1200 کلسیم تجزیه می شود و اکسید کلسیم و دی اکسید کربن تشکیل می دهد. کربنات کلسیم ...
به خواندن ادامه دهیدمکانیسم های شیمیایی واکنش خنثی سازی هیدروکسید کلسیم توسط اسید فسفریک. فسفات کلسیم تحت یک واکنش اساسی بین اسید فسفریک و هیدروکسید کلسیم آماده می شود. این فسفات ها عبارتند از بروسیت، تری کلسیم ...
به خواندن ادامه دهیدافزودن یون های هیدروکسید پتاسیم به آهک، ph را تنظیم می کند، زیرا یون هیدروکسید پتاسیم با دی اکسید کربن واکنش می دهد و قلیایی بی کربنات ایجاد می کند. koh + co 2 → khco 3
به خواندن ادامه دهیداکسید کلسیم (آهک زنده) طی یک فرایند هیدراسیون می تواند به هیدروکسید کلسیم (آهک هیدراته) تبدیل شود. اگر یک لیتر آب را با 3.1 کیلوگرم اکسید کلسیم ترکیب نماییم ، آهک هیدراته به همراه 3.54 میلی ژول ...
به خواندن ادامه دهیدبرای مثال، در مقادیر آلومینای کم (کمتر از 5 %)، یک افزایش در اکسید منیزیم بیشتر از 5 %، موجب می شود تا اکسید منیزیم با عوامل شیشه ساز واکنش دهد. این مسئله موجب کاهش فعالیت سرباره می شود.
به خواندن ادامه دهیددر بتن. کربناتاسیون واکنش آرامی است که در بتن نیز رخ می‌دهد و در آن آهک (CaO اکسید کلسیم، یا Ca (OH) 2 کلسیم هیدروکسید) در سیمان با دی‌اکسید کربن (CO2) موجود در هوا واکنش داده و کلسیم کربنات تشکیل می ...
به خواندن ادامه دهیدمنیزیم، عنصری با نماد Mg و عدد اتمی ۱۲ در جدول تناوبی عناصر است. این عنصر براق، خواصی مشابه با سایر پنج عنصر گروه دوم، یعنی فلزات قلیایی خاکی دارد. منیزیم به عنوان نهمین عنصر در بین فراوان‌ترین عناصر کیهان به شمار می‌آید.
به خواندن ادامه دهیدسدیم هیدروکسید (سود سوز آور) با اکسیدهای اسیدی همچون دی اکسید گوگرد نیز واکنش نشان می دهد. این واکنش ها اغلب به منظور حذف گاز های اسیدی مضر تولید شده از سوزاندن زغال سنگ (مانند so 2 و h 2 s) و همچنین ...
به خواندن ادامه دهیدسیلیکات کلسیم می تواند هیدراته شده (با آب در مولکول) یا بی آب (بدون آب در مولکول) با نسبت های مختلف کلسیم به شکل اکسید کلسیم CaO و سیلیس به شکل دی اکسید سیلیس SiO 2. ظرفیت جذب آب بالایی دارد.
به خواندن ادامه دهیدنکته 1: در واکنش‌هایی که در محیط اسیدی انجام می‌شود، اتم o را با اضافه کردن تعداد مورد نیاز مولکول h2o به سمتی که دارای اتم‌های o است، متعادل کنید. سپس اتم های h را با اضافه کردن h+ به سمتی که دارای اتم h است متعادل کنید.
به خواندن ادامه دهیداکثر کارشناسان آب pH استخر را بین 7.2 تا 7.8 توصیه می کنند. برای افزایش یا کاهش pH، به سادگی اسیدها یا مواد قلیایی را به آب اضافه می کنند. به عنوان مثال، افزودن کربنات سدیم (خاکستر سودا) یا بی کربنات ...
به خواندن ادامه دهیدزمانی که یک ماده قلیایی با یک اسید واکنش می‌دهد، آنها به یک ماده نیوترال یا خنثی تبدیل می‌شوند. مثلاً در واکنش بین اسید هیدروکلریک (HCl) و هیدروکسید سدیم (NaOH)، نتیجه تولید آب (H2O) و نمک سدیم کلرید ...
به خواندن ادامه دهیدبه عنوان مثال ، دی اکسید کربن با بازها واکنش می دهد. CO2 + 2OH− ⇌ HCO3− + OH− ⇌ CO32− + H2O به همین دلیل بازها را محصور می کنند تا از واکنش آنها با دی اکسید کربن موجود در اتمسفر جلوگیری کنند.
به خواندن ادامه دهید2. واکنش با اسید سولفوریک. این واکنش نیز به ترتیب زیر اتفاق می افتد منجر به تولید سولفات سدیم، کربن دی اکسید و آب می شود. در این واکنش نیز کربن دی اکسید به صورت گازی از محیط واکنش خارج می شود.
به خواندن ادامه دهیدواکنش خنثی شدن در اسید و بازهای قوی. یک اسید قوی ، به اسیدی می‌گویند که به طور کامل در محلول آبی تفکیک شود. هیدروکلریک اسید، یک اسید قوی به شمار می‌آید. HCl(aq) → …
به خواندن ادامه دهیدواکنش بی کربنات سدیم و یک اسید نمک و اسید کربنیک تولید می کند، که به راحتی به دی اکسید کربن و آب تجزیه می شود: بی کربنات سدیم با اسید استیک (موجود در سرکه) واکنش می دهد و استات سدیم، آب و دی اکسید ...
به خواندن ادامه دهیداز نظر جرمی، این ماده دهمین عنصر فراوان در کیهان و پنجمین عنصر در زمین به شمار می‌آید. با وجود اینکه در برخی موارد، گوگرد به صورت خالص نیز وجود دارد، اما در بیشتر مواقع به شکل‌های سولفید $$(s^ {2-})$$ و سولفات $$(so_4^ {2-})$$ دیده ...
به خواندن ادامه دهیددر واکنش با کربن دی‌اکسید، کلسیم کربنات $$(CaCO_3)$$ تشکیل می‌دهد. موارد مصرف کلسیم هیدروکسید با شناخت این ماده، این سوال مطرح می‌شود که چه کاربردی دارد.
به خواندن ادامه دهیدسدیم با عدد اتمی ۱۱ و نماد شیمیایی Na که از واژه آلمانی «Natrium» گرفته شده است یکی از فلزات قلیایی است. این عنصر فلزی نرم، بسیار واکنش‌پذیر و رنگی نقره‌ای مایل به سفید دارد. تنها ایزوتوپ پایدار ...
به خواندن ادامه دهیدکاربردها. اکسید کلسیم بسیار فاسد شدنی است و به شدت با آب واکنش نشان می دهد. یک ماده نسبتاً ارزان است که با تشکیل هیدرات، کلسیم هیدروکسید، مانند معادله زیر، انرژی گرمایی تولید می کند: (CaO (s) + H ۲ O ...
به خواندن ادامه دهیدآهک هیدراته به دلیل خنثی بودن در واکنش با آب اکسید نمی شود، بنابراین برای کنترل و تنظیم pH آب کاربرد دارد. نقطه ذوب این محصول 580 درجه سانتی گراد می باشد. هیدروکسید کلسیم در آب نسبتا محلول است.
به خواندن ادامه دهیدAlCl 3 + 3LiZ → 3LiCl + AlZ 3 (Z=R, NR 2 ، N=CR 2) AlCl 3 + 4 LiZ → 3 LiCl + LiAlZ 4 (Z=R, NR 2 ، N=CR 2 ، H) BF 3 + AlCl 3 → AlF 3 + BCl 3. آلومینیوم یک اکسید پایدار با فرمول شیمیایی Al 2 O 3 را تشکیل می‌دهد که معمولاً آلومینا نامیده می‌شود. می ...
به خواندن ادامه دهیداسید کلریدریک با مولکول آب پیوند داده و یون هیدرونیوم (+ h 3 o) تشکیل می دهد: hcl + h 2 o ⇌ h 3 o + + cl −. در روش دیگر، از ترکیب اسید سولفوریک (ویتریول) و سدیم کلراید، می توان اسید کلریدریک را سنتز کرد.
به خواندن ادامه دهیدبی کربنات سدیم با آزاد کردن یون های بی کربنات (HCO3-) هنگامی که در آب یا مایعات بدن حل می شود، به عنوان یک عامل قلیایی عمل می کند. در معده، با اسید هیدروکلریک (HCl) واکنش می دهد تا دی اکسید کربن (CO2 ...
به خواندن ادامه دهیدیک سطل حاوی ملات سیمانی. سیمان (به فرانسوی: Ciment) ماده‌ای است که روی سطح اجسام جامد اعمال می‌شود تا آنها را محکم به هم بچسباند یا به عبارت دقیق‌تر، ماده پودری است که پس از مخلوط شدن با آب، به ...
به خواندن ادامه دهیدواکنش سیتریک اسید با بی کربنات سدیم. که در حضور آب صورت می گیرد و در نتیجه آن سیترات سدیم و دی اکسید کربن تولید می شود. با توجه به آن، می توان گفت اسید سیتریک یک ماده اولیه موثر برای تولید دی ...
به خواندن ادامه دهیداین ماده ارزان ترین ترکیب قلیایی است که در تولید سود سوز آور مورد استفاده قرار می گیرد. کلسیم برای تشکیل استخوان ، پوسته خارجی جانوران و دندان ضروری است. رایج ترین ترکیب کلسیم، کربنات کلسیم ...
به خواندن ادامه دهیدعدد اتمی عنصر کلسیم ۲۰ و عدد جرمی آن تقریبا ۴۰ است. عنصر کلسیم در گروه دوم ( فلزات قلیایی خاکی) و دوره ۴ جدول تناوبی جای دارد. عنصر کلسیم نسبت به سایر هم گروه های خود فعالیت کمتری دارد. مدل اتمی ...
به خواندن ادامه دهیدکم کام > انواع کاتالیست ها > سدیم اکسید : خواص، روش سنتز، کاربردها و سمیت! اکسید سدیم یک اکسید فلز قلیایی به شکل پودر سفید رنگ می باشد که در صنعت شیشه، سرامیک و عینک مورد استفاده قرار می گیرد. این ...
به خواندن ادامه دهیدکلسیم (Calcium | Ca) یکی از عنصرهای شیمیایی با عدد اتمی ۲۰ و از گروه فلزات قلیایی خاکی است. این فلز، رنگ خاکستری مایل به سفید دارد و نسبتا سخت است. عنصر کلسیم به‌صورت خالص در طبیعت وجود ندارد و پنجمین عنصر فراوان در پوسته زمین ...
به خواندن ادامه دهیددامنه ph از 0 تا 14 می باشد که ph عدد 7 خنثی است. pH های کمتر از 7 نشان دهنده اسیدیته است، در حالی که pH بیشتر از 7 نشان دهنده باز است. pH اندازه گیری مقدار نسبی یون های هیدروژن و هیدروکسیل آزاد در آب است.
به خواندن ادامه دهیداکسید کلسیم به دلیل واکنش پذیری شدید و سریع آهک با آب، هنگام استنشاق یا تماس با پوست یا چشم های مرطوب باعث تحریک شدید می گردد.
به خواندن ادامه دهیدهیدراتاسیون: این یکی از واکنش های مهم تری اکسید گوگرد است. ترکیب تری اکسید گوگرد با آب واکنش می دهد و اسید سولفوریک تولید می کند. معادله شیمیایی را می توان در زیر ارائه کرد. so3+h2o→h2so4
به خواندن ادامه دهیدخوردگی می تواند در سیستم آب خوراک به علت pH پایین آب و حضور اکسیژن محلول و دی اکسید کربن رخ دهد. خوردگی به طور عمده توسط اکسید فلز کمپلکس با نقاط ذوب پایین تولید می شود.
به خواندن ادامه دهیداما گوگرد به زمان بیشتری برای انجام این کار نیاز دارد. گوگرد پس از اضافه شدن به خاک در حضور باکتری های اکسید کننده گوگرد، با آب و اکسیژن واکنش می دهد و به سولفوریک اسید (اسید گوگرد) تبدیل می شود.
به خواندن ادامه دهیداکسید کلسیم با آب واکنش می دهد و هیدروکسید کلسیم ، یک باز تولید می کند. CaO + H2O → Ca (OH) 2 ۳ – اکسید آمفوتریک
به خواندن ادامه دهید